TiF_6^{2-},CoF_6^{3-},Cu_2Cl_2 और NiCl_4^{2-} | vedclass

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Question

(D) रंगहीन प्रजातियाँ $TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ हैं। $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $d^0$ विन्यास के अनुरूप है। चूंकि इसमें कोई

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$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$

Vedclass · Answer

(D) रंगहीन प्रजातियाँ $TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ हैं। $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $d^0$ विन्यास के अनुरूप है। चूंकि इसमें कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है। $Cu_2Cl_2$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,जो $d^{10}$ विन्यास के अनुरूप है। चूंकि $d$-उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है।

$TiF_6^{2-}$,$CoF_6^{3-}$,$Cu_2Cl_2$ और $NiCl_4^{2-}$ में से रंगहीन प्रजातियाँ कौन सी हैं?

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